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Osmose

masc

Einfacher Mehrzeller
Ich habe mal eine Frage zur Osmose.

Es ist ja so, dass H2O-Moleküle von einer hypotonischen Lösung durch eine semipermeable Membran in eine hypertonische Lösung diffundieren.
Z.B. die Lösungen Wasser <|> Salzwasser.


Meine Frage ist jetzt, wonach richtet sich die Diffusion der H2O-Moleküle?

- diffundieren so viele H2O-Moleküle ins Salzwasser, bis die Anzahl an H2O-Molekülen auf beiden Seiten gleich ist?
(Ich gehe mal davon aus, dass die gleiche Menge Salzwasser weniger H2O-Moleküle besitzt als reines Wasser. Oder liege ich da falsch?)

oder

- diffundieren so viele H2O-Moleküle ins Salzwasser, bis das Verhältnis von Salzen zu H2O-Molekülen gleich ist? Reines Wasser hat ja nur sehr wenige Salze,
also müssten sehr viele H2O-Moleküle ins Salzwasser diffundieren, bis die Konzentration des Salzes auf beiden Seiten gleich ist.


Diese beiden Möglichkeiten fände ich irgendwie logisch, allerdings wird doch sicherlich nur eine richtig sein.
Die 2. Möglichkeit wäre allerdings unmöglich, wenn reines Wasser verwendet wird, welches komplett frei von Salzen wäre. Dann kann so viel H2O ins Salzwasser gehen bis das reine Wasser weg ist. :D Eine Salzkonzentration kann sich dort nicht durch Abgabe von H2O-Molekülen erhöhen, da ja überhaupt keine Salze Vorhanden sind. :confused: Ist also doch die 1. Möglichkeit die richtige? Oder doch die 2. und es würde im zum Schluss genannten Beispiel überhaupt keine Osmose stattfinden?

(Ich weiß, dass die Osmose nur solange stattfindet, bis der physikalische Druck den chemischen Druck ausgleicht. Darauf müsst ihr also nicht eingehen. Mir geht es nur um den Vorgang der Diffusion, solange diese stattfindet.)


Hoffe ihr versteht, was ich meine, und könnt mir weiterhelfen.
 

mik

Administrator
Moderator
masc;9834 hat geschrieben:
Ich habe mal eine Frage zur Osmose.

Es ist ja so, dass H2O-Moleküle von einer hypotonischen Lösung durch eine semipermeable Membran in eine hypertonische Lösung diffundieren.
Z.B. die Lösungen Wasser <|> Salzwasser.


Meine Frage ist jetzt, wonach richtet sich die Diffusion der H2O-Moleküle?

- diffundieren so viele H2O-Moleküle ins Salzwasser, bis die Anzahl an H2O-Molekülen auf beiden Seiten gleich ist?
(Ich gehe mal davon aus, dass die gleiche Menge Salzwasser weniger H2O-Moleküle besitzt als reines Wasser. Oder liege ich da falsch?)

oder

- diffundieren so viele H2O-Moleküle ins Salzwasser, bis das Verhältnis von Salzen zu H2O-Molekülen gleich ist? Reines Wasser hat ja nur sehr wenige Salze,
also müssten sehr viele H2O-Moleküle ins Salzwasser diffundieren, bis die Konzentration des Salzes auf beiden Seiten gleich ist.


Diese beiden Möglichkeiten fände ich irgendwie logisch, allerdings wird doch sicherlich nur eine richtig sein.
Die 2. Möglichkeit wäre allerdings unmöglich, wenn reines Wasser verwendet wird, welches komplett frei von Salzen wäre. Dann kann so viel H2O ins Salzwasser gehen bis das reine Wasser weg ist. :D Eine Salzkonzentration kann sich dort nicht durch Abgabe von H2O-Molekülen erhöhen, da ja überhaupt keine Salze Vorhanden sind. :confused: Ist also doch die 1. Möglichkeit die richtige? Oder doch die 2. und es würde im zum Schluss genannten Beispiel überhaupt keine Osmose stattfinden?

(Ich weiß, dass die Osmose nur solange stattfindet, bis der physikalische Druck den chemischen Druck ausgleicht. Darauf müsst ihr also nicht eingehen. Mir geht es nur um den Vorgang der Diffusion, solange diese stattfindet.)


Hoffe ihr versteht, was ich meine, und könnt mir weiterhelfen.

Möglichkeit 2 trifft zu. Damit z. B. nicht permanent Wasser in eine Pflanzenzelle einfließt, ist ja eine entsprechende stare Zellwand nötig. Bei Regen (entsprechend reinem Wasser...) platzen Kirschen dennoch auf - weil eben die Zellwand dem entsprechenden Druck nicht standhalten kann. Deine Möglichkeit 1 macht insofern keinen Sinn, weil du hierbei die Konzentration nicht berücksichtigt, es geht ja nicht um Wassermoleküle in absoluter Zahl für sich betrachtet.

Gruß

mik
 

masc

Einfacher Mehrzeller
Vielen Dank für die Antwort!


Aber was wäre denn eigentlich wenn man mit einer semipermeablen Mambran komplett salzfreies Wasser und Salzwasser trennt?

Würde dann auch eine Osmose stattfinden, indem die H2O-Moleküle des salzfreien Wassers das Bestreben haben, das Salzwasser zu verdünnen, auch wenn dadurch das Salzfreie Wasser keine höhere Salzkonzentration bekommen kann (weil ja keine Salze drin sind, die zurückbleiben)?

Wird wohl so sein, oder?
 

mik

Administrator
Moderator
masc;9838 hat geschrieben:
Vielen Dank für die Antwort!


Aber was wäre denn eigentlich wenn man mit einer semipermeablen Mambran komplett salzfreies Wasser und Salzwasser trennt?

Würde dann auch eine Osmose stattfinden, indem die H2O-Moleküle des salzfreien Wassers das Bestreben haben, das Salzwasser zu verdünnen, auch wenn dadurch das Salzfreie Wasser keine höhere Salzkonzentration bekommen kann (weil ja keine Salze drin sind, die zurückbleiben)?

Wird wohl so sein, oder?

- ja, so ist das ;)

Gruß

mik
 
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