Ionenbindung (engl. ionic bond)

Ionenbindung (engl. ionic bond)
Eine Ionenbindung entsteht, wenn ein Elektron ganz von einem Atom auf ein anderes übergeht, sodass zwei Ionen entstehen, von denen das eine positiv und das andere negativ geladen ist. Eine Ionenbindung ist also nur möglich zwischen einem elektropositiven und einem elektronegativen Element. Elektropositiv sind Metalle, elektronegativ sind die Nichtmetalle - eine Ionenbindung ist folglich eine Bindung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall.
Ein Beispiel für eine Ionenbindung ist das Kochsalz (Natriumchlorid, NaCl): Das Natrium-Atom (Metall) gibt ein Elektron ab, das vom Chlor-Atom (Nichtmetall) aufgenommen wird. Beim Chlor-Atom kommt es durch das Elektron zur Auffüllung der äußeren Schale. Das Ergebnis dieser Elektronenabgabe bzw. -aufnahme ist Kochsalz.
Ionenbindungen besitzen eine Stärke von etwa 4 bis 7 Kcal/mol.


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Letzte Aktualisierung: 11.09.2010



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